1．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH、Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1．
（3）产生的CO₂体积（标准状况下）为56ml．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
（5）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a是NaOH溶液）．
准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为3.5mol•L^-1，样品中Al₂O₃的质量百分含量为85%．

20．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），则下列分析推理中不正确的是（　　）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
	B．	NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%
	C．	盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
	D．	加入混合物9.2 g时盐酸过量

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
	B．	25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%
	C．	Na2O2溶于水后溶质未发生改变
	D．	6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g

18．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
（1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO₃，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K₂CO₃→2+2KCl+CO₂↑+H₂O
（2）写出反应类型．反应③还原反应　　反应⑤取代反应
（3）写出结构简式．A B
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K₂CO₃，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．

17．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为
M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd （填序号）．
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、C1O₄^-互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高    
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键．
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则与该Na⁺次近邻的Cl^-的个数为8，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

16．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L^-1的酸性KMn0₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L^-1的草酸（H₂C₂0₄）溶液滴定剩余的KMn0₄．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄^-+2H₂0+5S0₂═2Mn²⁺+5S0₄^2-+4H⁺
②2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂0
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）实验I中判断滴定终点的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色．
（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是同意（选填“同意”或“不同意”），理由是若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全．
（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为Fe₃S₄．
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO₄溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快
得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）．

15．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量增大了$\frac{1}{8}$倍，则反应式中的n值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化．其中一项是有关环境中PM2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是（　　）

	A．	PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物
	B．	PM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大
	C．	空气中的PM2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶
	D．	无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动

13．一定条件下，将34mL NO和O₂混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6mL，则混合气体中NO与O₂的体积分别为（　　）

A．

22 mL、12 mL

B．

13 mL、21 mL

C．

16 mL、16 mL

D．

21 mL、13 mL

12．已知浓度为0.01mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）0.005mol/L．