11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲）XO₃^n-+X^n-+H⁺--X单质+H₂O（未配平）；
（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，则XO₃^n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
④若m=3，则MCl₃与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同．

A．

②③

B．

②④

C．

①②

D．

①③

10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、Na⁺
④含有大量NH₄⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、H⁺
⑤能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-、K⁺
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

9．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应
③过量的MnO₂与浓盐酸反应
④过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硝酸与铁反应；
⑥过量的水与一定量的氯气反应；
⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应．

A．

②③④⑥⑦

B．

②③⑤⑦

C．

①③⑦

D．

①②③④⑥

8．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	Fe	H2	O2	H2O	Fe3O4
B	Mg	C	O2	CO2	MgO
C	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
D	Cl2	N2	H2	NH3	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+
	B．	检验SO42-时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42-
	C．	用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体
	D．	用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体

6．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H  （称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应①加成反应；
（2）写出结构简式：XOHCH₂CH₂OH；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；
（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH₃OH．

5．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol．L-1	4×10-5	6×10-5	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=4．

4．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程．
（4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312kJ热量，则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
	B．	用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
	D．	pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

2．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
（1）写出下列物质的化学式：FAl₂O₃，GFeCl₂
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是利用磁铁吸出铁
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是C
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）₂溶液
（4）A→C的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H→I的化学方程式及现象4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）检验G溶液中的阳离子的方法取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色．