11．某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（3）怎样检验制得的物质是胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）₃胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
（5）Fe（OH）₃胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm  B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动  D．胶粒能透过滤纸
（6）Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是A．
A．Fe（OH）₃胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）₃胶体是均一的分散系D．Fe（OH）₃胶体的分散质能透过滤纸．

10．工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
已知：亚氯酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，且在175°C时分解．
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）反应器I中的温度最佳为C（填序号）；操作②的名称为蒸馏．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）加快反应器II中反应速率的措施有适当升高温度、增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO₂、ClO₂）和NaOH溶液的接触面积等（写出一种措施即可）等．从反应器II中获得NaClO₂粗品的实验操作依次是DF（A）（填序号，下同），获得的粗产品中含少量硫酸钠，进一步提纯的操作名称为B．
A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液．

9．汽车排放的尾气中含有NO₂，NO₂是城市大气污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃，加重空气污染．反应过程为①2NO_2^-→2NO+2O；②2NO+O_2^- →2NO₂；③O+O_2^- →O₃．下列对该反应过程及产物叙述正确的是（　　）

	A．	NO2只起还原剂作用		B．	NO2起催化剂作用
	C．	NO2只起氧化剂作用		D．	O3与O2互为同分异构体

8．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑		B．	NH3+HCl=NH4Cl
	C．	4NH3+6NO=5N2+6H2O．		D．	3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

7．某溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

6．某溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的个数比为1：2：3，则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的个数比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：4

5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为．
（2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂l molC-C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是①．
A．C₄与C₂互为同素异形体      B．C₄与C₂互为同分异构体
C．C₄属于一种新型的化合物     D．1mol C₄气体转变为C₂放出882kJ热量
（3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为NCl₃．
（4）为了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．
（5）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是abc．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的分子
c．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O═EO₂+3E↓+4HF
（6）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C1₂+H₂S=S↓+2HCl．

3．水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下．

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
回答下列问题．
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C₄H₁₀O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）．F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为C（CH₃）₃Br．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C中所含官能团的名称为，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键．
（4）第③步的反应类型为加成反应；第④步的反应条件为浓H₂SO₄、加热；E的结构简式为．

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34   Ni

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为3.61×10^-8cm；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O₂是氧化剂B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．