11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性
	B．	若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
	C．	若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
	D．	工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

10．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

	A．	在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
	B．	在由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	离子浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
	D．	无色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

9．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（或Fe₂O₃）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．
（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、Na₂CO₃和SiO₂（填化学式）

8．除去BaCl₂ 溶液的少量盐酸，最好选择的试剂是（　　）

A．

Ba（OH）2溶液

B．

BaCO3粉末

C．

AgNO3溶液

D．

NaOH溶液

7．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-1160kJ/mo
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为3：1
②在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式
4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
③B极为电池负极，电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
④若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O

5．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L 2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

4．某露置的苛性钠经分析含水：9%（质量分数，下同）、Na₂CO₃：53%、NaOH：38%．取此样品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，过量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体11.7克．

3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中　④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中．

A．

只有①④

B．

只有③

C．

只有②③

D．

只有①③④

2．在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）此反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min），A的转化率为60%．
（3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡不移动（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．