1．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	B．	2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
	C．	Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2
	D．	Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
	B．	NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体
	C．	Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
	D．	镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜与稀盐酸反应：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
	B．	小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
	C．	氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
	D．	CuSO4 与Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

$\frac{22.4bc}{a}$NAL

B．

$\frac{22.4ab}{c}$NAL

C．

$\frac{22.4ac}{b}$NAL

D．

$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）

	A．	用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
	B．	用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
	C．	向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-
	D．	用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．

15．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变            b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v_正（CO）=v_逆（H₂O）          d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使 c （CH₃OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO₂和3molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是t₀～t₁；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁大于K₂（填“大于”、“等于”或“小于”）．

14．已知热化学方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量
	B．	增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
	C．	将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
	D．	如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗

13．完成如表实验与选择的装置或仪器（夹持装置已略去）能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验	用酒精提取溴水中的Br2	除去氢氧化铁胶体中的铁离子	分离NH4Cl和I2的固体混合物	稀释10mL98% 的浓硫酸溶液
装置或仪器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．四氯化钛（T1Cl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO₂和CCl₄为原料制取液态TiCl₄的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

已知：
①制取TiC1₄的反应原理为TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）
②有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化

请回答下列问题：
（1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
（2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
良好（或其他合理答案）
反应前通入N₂的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
（3）装置B中热水的作用是使CCl₄汽化．
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（5）TiC1₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO₂两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C0₂两种气体（或其他合理答
案）．