11．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是③⑤
（2）以上物质中属于电解质的是①②
（3）以上物质中属于非电解质的是④．

10．以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力．天然气主要成分是（　　）

A．

H2

B．

O2

C．

CO

D．

CH4

9．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$_m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃A1F₆的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]与Na₃AIF₆的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键，
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃；

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm^-3，则铜原子的直径约为255．pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×10²³ （列式计算，结果保留三位有效数字）．

8．下列关于化学的认识不正确的是（　　）

	A．	化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、制备等的自然科学
	B．	化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质
	C．	化学的发展经过了从宏观到微观，从感性到理性的逐步深化的过程
	D．	随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想

7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）
（1）升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小，混合气体的密度不变；
（2）降温时，混合气体的平均相对子质量减小；
（3）加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．

6．一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
	B．	若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

4．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）

	A．	大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
	B．	将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
	C．	推广使用一次性木筷，减少疾病传染
	D．	推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
（1）则甲是Al₂O₃，丙是Al（OH）₃（填化学式）．
（2）写出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”转化的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
	B．	Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
	C．	将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
	D．	Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O