1．室温下，将0.20mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	100mL　 2mol•L-1H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.20molCaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	200mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D	0.4molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．写出下列反应的离子方程式
（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂溶液2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O．

19．某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO₂溶于水，使测得的NO气体体积不准；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
实验剩余的NH₃需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
③实验Ⅲ在25℃、1.01×10⁵Pa条件下获得以下数据：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	B．	工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
	C．	制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

17．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法错误的是（　　）

	A．	水最终会充满整个烧瓶
	B．	所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

16．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（　　）

	A．	取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
	B．	用pH试纸测得氯水的pH为2
	C．	氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
	D．	金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
	B．	分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
	C．	配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
	D．	乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热

14．1mol H₂O含6.02×10²³个H₂O；2mol H10mol 质子． 0.5mol H₂SO₄中含6.02×10²³个H．

13．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x（s）+H₂（g）═zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g^-1•min^-1．反应的焓变△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T₁）＞ η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或加压的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1 ．
已知温度为T时：CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol^-1．

12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液可能显紫色
	B．	可发生酯化反应和银镜反应
	C．	能与溴发生取代和加成反应
	D．	1mol化合物I最多能与2molNaOH反应