11．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H₂SO₄（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑．CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有关数据见表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O．
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO₂、Br₂、HBr防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

10．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
	B．	一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
	C．	在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA
	D．	含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

8．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：
（1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）碱石灰，制得的气体用向下排空气法收集．
（3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是AC
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
（4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是（　　）

	A．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	C．	C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O		D．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
	B．	配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制
	C．	常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应
	D．	铵盐在加热时都会分解产生氨气

5．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H=-566kJ•mol^-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s），△H=-825.5kJ•mol^-1
反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-23.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ．反应 $\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度   b．增大反应体系的压强  c．选取合适的催化剂  d．及时吸收或移出部分CO₂    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则下列关系正确的是ADE．

容器	反应物投入的量	反应物的 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃      C.2α₁=α₃     D．α₁+α₂=1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q_2））kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
	C．	向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶
	D．	10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液与10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

3．某溶液中含有MgCl₂的浓度为2mol．L^-1，含AlCl₃的浓度为3mol．L^-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg²⁺转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L^-1的NaOH溶液的体积是（　　）

A．

0.2L

B．

0.5L

C．

0.65L

D．

0.8L

2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所加试剂：XFe，Y稀盐酸．
（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．