1．反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH₃的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）

A．

1.6 mol/（L•s）

B．

0.16 mol/（L•s）

C．

0.32mol/（L•s）

D．

0.8 mol/（L•s）

20．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源．下列属于新能源的是（　　）
①太阳能  ②氢能  ③石油  ④海洋能  ⑤生物质能  ⑥天然气．

A．

①②④⑥

B．

①②④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（　　）

	A．	弱碱性的合成洗涤剂		B．	肥皂
	C．	中性的合成洗涤剂		D．	纯碱

18．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中Mg的质量2.4g；
（2）所用硫酸的物质的量浓度4mol/L．
（3）m₁=21.4g．

17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
	B．	酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
	C．	澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
	D．	空气中：SO2、NO、N2、NH3

16．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO=CO₂+2H₂O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？

15．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N的叙述中正确的是（　　）

	A．	13C与15N有相同的中子数
	B．	13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代
	C．	一个15N的质量约为2.5×10-25 kg
	D．	15N的核外电子数与中子数不相同

14．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

	A．	42He原子核内含有2个质子
	B．	32He和42He互为同素异形体
	C．	32He原子核内含有2个中子
	D．	42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性

13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol
则反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的反应热为（　　）

A．

172.5 kJ/mol

B．

-172.5 kJ/mol

C．

393.5 kJ/mol

D．

-393.5 kJ/mol

12．某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO₂（g）═S₂（g）+2CO₂（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①第一次出现平衡的时间是第20min；
②0～20min反应速率表示为V（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO₂的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
（2）亚硫酸钠吸牧法：①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
d．水电离出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L，
（3）电化学处理法：如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体1.5mol．