11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应：2OH-+2H+═2H2O
	B．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	向盐酸中投入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

10．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
	D．	不能确定

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	治疗胃酸过多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
	B．	Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落
	C．	用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
	D．	实验室制备Al（OH）3时，氨水不宜过量，因为Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）
①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑥析出大量红色的铜　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

②⑥⑦

7．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

6．某实验室制取苯甲酸的过程如下：
（一）如图所示，
向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：

（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	4	18	75
溶解度/[g•（100gH2O）-1]	0.18	0.27	2.2

（1）仪器A的名称是球形冷凝管，（1分）冷却水的进出口方向低进高出
（2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na₂SO₃溶液，发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+3SO₃^2-+H₂O=2MnO₂+3SO₄^2-+2OH^-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO₂）
（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．

5．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄；4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．该反应的催化剂是V₂O₅（写化学式）．
（2）550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率为80%．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=2.5×10^-3．
（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，有两个密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图2所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器短（填“短或长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器但（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数增大．

4．下列有关实验操作说法中，不正确的是（　　）

	A．	向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
	B．	用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸
	C．	用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
	D．	用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

3．使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图1：

此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄+H₂O?CO+3H₂，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P₁＜P₂．100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10^-4（．
此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从表中可以推断：该反应是放热反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量．
工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH₃OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，则CH₃OH不完全燃烧生成CO和H₂O的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
②合成甲醇的方程式为：CO+2H₂?CH₃OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高，对应的反应温度越高．
③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为33.3%．

2．下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	B．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数
	C．	1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
	D．	1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热