11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 时 数 据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是D．
A.2c₁＞c₃ B．a+b＜90.8      C.2p₂＜p₃ D． α₁+α₃＜1．

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
	B．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

9．向2 mL0.5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入3 mL 3 mol•L^-1的KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe3+ 不与I-发生反应
	B．	F-使I-的还原性减弱
	C．	Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质
	D．	Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

8．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO₂通入1L 2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x+2y） kJ•mol-1

7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282KJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）

	A．	既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
	B．	虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
	C．	既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
	D．	不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

6．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）

	A．	1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量
	B．	碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
	C．	1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量
	D．	固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量

5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）

	A．	0.01mol/L盐酸		B．	0.01mol/L Na2CO3溶液
	C．	pH=4NaHSO3溶液		D．	pH=11氨水

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
	C．	Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA
	D．	标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）

	A．	NH4HCO3═NH4++HCO3-		B．	Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
	C．	Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-		D．	KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
	B．	在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
	C．	HNO3的摩尔质量是63g
	D．	硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol