1．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO₃（稀）═Fe （NO₃）₃+NO↑+2H₂O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为1.5mol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol．
（3）请将以上反应改写为离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

20．下列各组物质中，属于强电解质的是ABDG，属于弱电解质的是HJK，属于非电解质的是CL，（填字母序号）
A．HCl   B．硫酸钡 C．NH₃   D．氢氧化钠   E．淀粉溶液  F．酒精  G．碳酸氢钠  H．CH₃COOH    I．Fe    J．HClO    K．H₂O  L．SO₃．

19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Br-、Cl-、SO42-		B．	SCN-、Fe3+、Cl-、K+
	C．	K+、Cu2+、SO42-、Na+		D．	Na+、ClO-、NO3-、SO42-

18．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
	C．	氯化铝与过量氨水反应  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）

	A．	干燥Cl2
	B．	配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
	C．	分离沸点相差较大的互溶液体混合物
	D．	分离互不相溶的两种液体

16．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）

	A．	2F2+2H2O═4HF+O2		B．	2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
	C．	2K+2H2O═2KOH+H2↑		D．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是S，B是Al，
写出C和H₂O反应生成D和F的化学方程式：Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是N₂，B是Al，
写出C和H₂O反应生成D和F的化学方程式：AlN+3H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓．

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO₃→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O．
（1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）在图中画出溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、NO₃^-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．

13．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于1  2min内v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的转化率为33.3%．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为0.15mol/L．

12．室温下，将0.1mol．L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

（1）NH₃．H₂O的电离方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b点所示溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
H₂CO₃   Ka₁=4.3×10^-7         H₂C₂O₄  Ka₁=5.6×10^-2
Ka₂=5.6×10^-11                Ka₂=5.42×10^-5
（5）设有下列四种溶液：
A．0.1mol．L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol．L^-1的NaHC₂O₄溶液
C．0.1mol．L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-4 mol．L^-1．