11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH₂反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

回答下列问题：
（1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
（2）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（CH₃）₃CCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
（4）E与F反应的化学方程式为（CH₃）₃CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O或（CH₃）₃CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
①与F互为同分异构体
②遇FeCl₃溶液呈紫色
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．

10．25℃时，将0.40mol．L^-1HCN溶液与0.20mol．L^-1NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCN）-c（CN^-）=2[10 ^a-14-10^-a]mol．L^-1（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）

9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（　　）

A．

汞

B．

氧化汞

C．

氧化铝

D．

硝酸铝

8．（1）将Na₂O₂逐渐投人到AlCl₃溶液中，可以观察到的现象是CD；
（2）将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，观察到的现象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

7．雾霾给人们的出行带来不便，更对人们的健康带来危害，空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
	B．	二氧化碳、氢氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾的主要成分
	C．	寒冷的冬天，餐桌上的火锅冒出的热气是水蒸气
	D．	减少户外活动，戴上口罩等是有效应对雾霾天气的方法

6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
	C．	Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
	D．	Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5．已知某无色溶液中含有Na⁺，还可能大量存在Ag⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-．取出少量原溶液并滴入盐酸会产生气体，但是不会产生白色沉淀．则溶液中（　　）

	A．	一定不存在Ag+和NO3-		B．	一定存在CO32-
	C．	一定存在NO3-和Cl-		D．	一定不存在NO3-、H+

4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B分别为：ACu BH₂SO₄；
②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
③反应⑥的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

3．下列叙述正确的是  （　　）

	A．	常温下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
	C．	向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶
	D．	10mL0.1mol•L-1H2SO4与10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的体积为20mL，则溶液的pH=7

2．（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②下列物质可佐洗涤含SO₂烟气洗涤剂的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl₂溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．NaHSO₃
（2）喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法．先将含SO₂的废气溶于水．再用饱和石灰浆吸收．涉及的反应依次为：
I．SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）
Ⅱ．HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）              
Ⅳ．Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）                
该温度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol•L^-1，已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度为2.0×10^-7mol•L^-1．
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源．气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快，平衡右移．假设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10^-4mol，则该反应的平衡常数K=4×10^-6．
（4）标准状况下将11.2LSO₂缓慢通入250mL2mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．