1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	39g苯中含有C═C键数为1.5NA
	B．	0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
	C．	1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA
	D．	常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
	B．	溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
	C．	相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	D．	约含6.02×1023个Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol/L

19．聚乳酸是一种生物降解塑料，乳酸的结构简式为HOCH（CH₃）COOH，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乳酸的相对分子质量是72
	B．	乳酸的分子式是C2H6O3
	C．	1mol乳酸和适量的金属钠可放出氢气44.8L（标准状况）
	D．	1mol乳酸和少量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4L（标准状况）

18．已知某种镁铝合金共3g，将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H₂（标准状况）．求此合金中铝的质量分数．

17．在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
	B．	若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
	C．	若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
	D．	若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L

16．在一定条件下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应．现将100mL NO和SO₂的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封．
（1）向容器内通入O₂的体积v（mL）在≤50mL数值范围内才能保持容器内的压强不变；
（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂₅₀mL；
（3）若向容器内通入40mL O₂后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO₃为气体，不考虑NO₂生成N₂O₄的反应）

15．某细菌能产生一种“毒性肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸：

（1）该多肽是十肽，连接相邻两个氨基酸之间的化学键的结构式是-CO-NH-．
（2）该多肽进行水解，需9个水分子参与，得到4个谷氨酸分子．这些氨基酸在结构上的共同特点是都有3连接在同一碳原子上，不同点是在同一个碳原子上，分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子不同．
（3）蛋白质分子结构复杂，经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等会导致蛋白质变性，其原因主要是破坏了蛋白质的空间结构．
（4）由题中提及的4种氨基酸按一定数量混合后，在适宜条件下，脱水缩合后形成的含4个肽键的分子最多有1024种．

14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO₂．
若用50mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收2240mLCO₂（标准状况下），完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）工业上可利用CO或CO₂来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号

（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t₁时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图2上画出变化曲线．
（5）图3为绿色电源“二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

13．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	配制标准溶液的氢氧化钠中混有氯化钠杂质
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
	C．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
	D．	碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑

12．将0.1mol的镁、铝混合物溶于2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加0.1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．则与硫酸反应的NaOH溶液为V₁mL，与Mg²⁺反应的NaOH溶液为4V₂-3V₃-V₁mL．
（2）若溶解镁、铝混合物时加入硫酸溶液的体积为100mL，则V₂=4000mL．