11．25℃时，现有浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）以上溶液pH由大到小的顺序是（填序号）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等体积混合，混合溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）性，原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）；②、③等体积混合，pH=8，求出混合液的精确计算结果：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×
10^-7mol•L^-1；
（3）④由水电离出c（H⁺）＞③中由水电离出c（H⁺）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦
（5）将②和③按体积比2：1混合后，溶液离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
	B．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
	C．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
	D．	Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定含有Fe2+
	C．	检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

8．石棉是一种压缩强度大，柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的材料，而且价格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其改写成氧化物的形式为Na₂O•Fe₂O₃•3FeO•8SiO₂•H₂O．若我们将此物质中显+2价、+3价的铁元素分别表示为Fe²⁺与Fe³⁺，则n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=2：3
（2）云母是一种具有韧度、弹性、透明度、高电解度、化学惰性和热稳定性的硅酸盐．叶蜡石的成分为AlSi₂（OH）O₅，白云母可看作叶蜡石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其电荷形成，白云母用盐的形式可表示为KH₂Al₃Si₃O₁₂，将其改成氧化物的形式为K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂•2H₂O．

7．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO₃═2KCl+3O₂↑；②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③2HgO═2Hg+O₂↑；④2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为2：1：2：2．

6．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为．
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
①丙烯→A：，反应类型：加成反应；
②丙烯→F：，反应类型：加聚反应．
（3）下列说法不正确的是（　　）
A．丙烯没有同分异构体       B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标准状况）
D．G属于脂类化合物
（4）写出在一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有特殊香味的物质的化学反应方程式：．

5．从某正盐A的浓溶液出发有如图所示的一系列变化．请回答：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，CSO₂，DNH₃，
EK₂SO₃，FK₂SO₄．
（2）写出E溶液中通入足量Cl₂的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	＞7
2	a	0.4	7

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②实验2反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1（填“＞、＜、=”）．

3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
	B．	NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
	C．	溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
	D．	将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

2．将足量的二氧化碳通入含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中，碳酸氢根离子的物质的量（n）与二氧化碳的体积（V）之间的关系正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．