8．1273k时，在固定体积为2L的密闭容器中加入2mol一氧化碳和2mol水，进行化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．达到平衡状态时测得H₂浓度为0.5mol/L．
（1）计算1273k该反应的平衡常数K；
（2）计算此时CO的平衡转化率；
（3）向该容器中再充入多少mol水才能使CO平衡转化率达到90%

7．770K下，将a mol N₂与10mol H₂的混合气体通入一个固定容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）某时刻t时，n_t（N₂）=1.6mol，n_t（NH₃）=0.8mol，则 a=2．
（2）反应达平衡时，混合气体中NH₃体积分数为25%．平衡时NH₃的物质的量=2.4mol．
（3）770K下，向另外一个固定容积为1L的密闭容器中加入0.5mol N₂、5.5mol H₂、3molNH₃，平衡后混合气体中NH₃体积分数也为25%．
（4）在某一温度，反应达到平衡后H₂的浓度c_t范围为10mol/L＞c_t＞4mol/L．

6．在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，SO₂的起始浓度是0.4mol/L，O₂的起始浓度是0.96mol/L．当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态．计算该温度下的平衡常数．

5．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若经10s后测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L^-1，下列几种说法正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	B的转化率为20%
	C．	反应的10s内A的反应速率为0.3mol•L-1•s-1
	D．	反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

4．有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左C，右B．（从下列选项中选择）
A、无明显现象  B、溶液颜色变浅  C、溶液变为蓝色  D、溶液变浑浊
（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到5处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右边加入0.8agNaCl晶体．
（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．且将该膜固定在3处，左边充满滴少量有品红溶液的SO₂的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段时间后可观察到的现象：左B，右C．（从下列选项中选择）
A、无明显现象  B、溶液变为红色  C、溶液红色变浅  D、有红褐色沉淀生成试写出左边产生该现象的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（4）若将该膈膜改为可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下可逆反应：
左边：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右边：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为 0.5mol，B为xmol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置．若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：
①达到平衡后，反应器左侧气体总物质的量为2.5mol．
②若欲使右侧反应开始时V_正＞V_逆，x的取值范围是1＜x＜2

3．有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品．其构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得5.6L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是K_a=K_c＞K_b=K_d．

2．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），120s时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.2mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.4mol/L•min；平衡时SO₂转化率为80%．
（2）工业生产中，往往采用过量的氧气，从平衡角度分析采用过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率；
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO2
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

1．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
a．升高温度b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气．
②该电池正极的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

13．在和铝反应能生成氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、Na+、NO3-、Ba2+		B．	NH4+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、I-、Cl-

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸铝中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氢氧化铝与盐酸反应：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
	C．	硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓