18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO₂排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO₂） 和n（H₂）随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.4	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3
n（H2）（mol）	1.2	1.05	n1	n2	n2	n2

达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
（1）n₁=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO₂的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H₂）=3v（CO₂）        B．容器内压强保持不变
C．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）  D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物  B．适当升高温度  C．增大CO₂浓度    D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．

物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应，3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气），经过5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol/（L•min），下列说法中错误的是（　　）

	A．	A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
	B．	恒温达平衡时，容器内压强为开始时的75%
	C．	B的转化率为20%
	D．	平衡时A的浓度为0.75mol/L

16．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：

阳离子	K+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、SO42-、CO32-

回答下列问题：
（1）Cl^-离子的结构示意图是．　Al³⁺、K⁺、SO₄^2-三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途净水剂．
（2）将含OH^-离子的溶液 滴入浓度均为0.1 mol/L的Al³⁺和NH₄⁺的混合溶液中，若测得溶液中NH₄⁺减少了一半，此时，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺．
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成．
则B的阳离子是Ba²⁺，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO₃^2-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中N H₄⁺和CO₃^2 -的浓度比为2：1，此时该溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺可被空气氧化成NO₃^-．写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+H₂O+2H⁺．
（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N₂和0.30molH₂，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH₃ 0.08mol，则ν（H₂）=0.048mol．L^-1．min^-1，此时N₂的转化率为40%；若继续通入0.10mol N₂和0.30molH₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

15．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
（1）一定条件下，SO₂ 与空气反应t min后，SO₂ 和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L、b mol•L^-1，则SO₂ 起始物质的量浓度为a+bmol/L；生成SO₃的化学反应速率为$\frac{b}{t}$mol/L．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为0.5mol．

14．在一定温度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一个体积不变的密闭容器 中（如右图）发生以下的反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，则b=3 mol，在此情况下，反应起始时将向逆反应方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c＜4．
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是降低温度．

13．COCl₂的分解反应为COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留三位小数）；
（2）比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min～10min外界向反应体系提供的能量至少为32.4kJ．
（4）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol/L（保留三位小数）
（5）比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

12．将6mol H₂和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H₂（g）+CO（g）$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH（g）
6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H₂的平均反应速率为1.2mol•L^-1•s^-1，CO的转化率为60%．

11．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

（1）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
（3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
（4）达平衡I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

10．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ
•mol^-1
①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是a=2b且b＞1（用含a、b的数学式表示）

9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲中反应达到平衡时，Q1=Q
	B．	达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
	C．	达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
	D．	乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol