18．一定质量的C₂H₅OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO₃（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1molC₂H₅OH时放出的热量   （　　）

A．

Q

B．

2Q

C．

3Q

D．

4Q

17．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中正确的是（　　）

A．

Q1+Q2＞Q3

B．

Q1+Q2＞2Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2=Q3

16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol -1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，则a＞b

15．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为 36g，体积为 22.4L，则CO所占的体积是11.2L，质量是14g．

14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N₂或C₂H₄，B可能是H₂．

13．如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.10mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．

12．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO
 II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B、D、A、C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

11．列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
	B．	不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
	C．	含极性键的共价化合物一定是电解质
	D．	HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

10．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中不能形成原电池
	B．	Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+
	C．	Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀

9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-═HCO3-
	B．	Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
	D．	水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3