某温度时，浓度都是1mol?L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，则该反应的反应式是（　　）

A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3

在密闭容器中，对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为（　　）

A．10 mol和10%	B．20 mol和20%
C．20 mol和40%	D．20 mol和80%

将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的平均反应速率为0.1mol?（L?min）^-1，下列说法中正确的是（　　）

A．A的平均反应速率为0.1mol?（L?min）-1

B．n=1

C．平衡时B的浓度为1mol?L-1

D．平衡时B的转化率为50%

平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为______mol，平衡常数K=______，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，则饱和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=______mol．L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为______，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显______性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为______，在0～5min时间间隔内SO₂的反应速率为______．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：______．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是______．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是______（填字母序号）．
A．处于平衡状态  B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行．

将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

在密闭容器中冲入4mol SO₂和3mol O₂ 一定条件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）

A．1.8Q KJ

B．2Q KJ

C．Q KJ

D．0.9Q KJ

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）

A． 1 9

B． 1 6

C． 2 9

D． 1 3

反应N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度各是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？

计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．SO₂的起始浓度是0.4mol/l，O₂的起始浓度是1mol/l，当SO₂的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO₂的转化浓度
（2）求反应的平衡常数 
（3）求O₂的转化率．