8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO₂和 Y mol H₂O．若测得：
（1）X=Y，该烃是B （填选项）
（2）X=2Y，该烃是CD （填选项）
（3）2X=Y，该烃是A （填选项）

7．A是一种酯，分子式是C₁₄H₁₂O₂，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl₄溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：
A．　B．　C．．

6．下列各组物质中，互为同位素的是C（填选项）
互为同素异形体的是A（填选项）
互为同分异构体的是E（填选项）
互为同系物的是BD（填选项）
A．O₂和O₃              B．CH₃CH₃和C₄H₁₀
C．³⁷Cl和³⁵Cl           D．CH₂=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CHCH₃
E．CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

5．下列物质互为同系物的是（　　）

	A．	CH3CH2OH和-OH		B．	C6H6和-OH
	C．	-CH2OH 和 -OH		D．	-OH 和 CH3CH2--OH

4．1.3gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出62kJ热量，则1.5mol C₂H₂完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2480kJ/mol．

3．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为O₂ 、H₂．
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

2．MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是A．
A、把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B、把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C、把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是酸性越强，MnO₂氧化性越强．
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^-的离子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O．

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H₂O₂溶液放入烧杯（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．取5mL3%的H₂O₂溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确．
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是AD（填序号）．

（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，则其正极的电极反应式为2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．

1．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
	B．	将0.01 mo1•L-1的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

20．合成氨工业的核心反应是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化：E₁减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）；△H=-29.2kJ•mol^-1．

19．2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中Fe₂O₃是（　　）

	A．	氧化剂		B．	既是氧化剂又是还原剂
	C．	还原剂		D．	既不是氧化剂又不是还原剂