18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（　　）

A．

硫酸钠

B．

酒精

C．

浓硫酸

D．

氢氧化钠

17．N_A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）

	A．	标准状况下4.48L的二氧化碳
	B．	3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g．mol-1）
	C．	含0.4NA个分子的氢气
	D．	0.5mol氮气

16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）

	A．	开发利用太阳能		B．	提倡垃圾分类处理
	C．	改进汽车尾气净化技术		D．	将工业废水直接排放

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
	B．	1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．（1）下列有关说法正确的是CF
A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性．
（2）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

13．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

12．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
（1）A的化学式为Na₂O₂，B的化学式为H₂O．
（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑_．
（3）写出A+B→乙+C的化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）写出A的一种重要用途供氧剂、漂白剂、消毒剂等．

11．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．
（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）
（2）已知该有机物与 FeCl₃ 溶液反应呈紫色，
推断该有机物可能的结构简式．

10．写出下列反应的化学方程式
（1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙醇在铜催化作用下加热与O₂反应生成乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醛在催化剂作用下加热与H₂反应生成乙醇：CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．

9．分子组成为 C_nH_2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．
（1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有羟基 （填名称）官能团．
（2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．
则A的结构简式可能是CH₃CH₂CH₂OH、CH₂CH（OH）CH₃、B的结构简式是CH₂=CH-CH₃、C的结构简式是CH₃-CHBr-CH₂Br．