8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

7．K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂Cr₂O₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr₂O^2-₇+H₂O?2CrO^2-₄+2H⁺，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol•L^-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色．原因是加入OH^-，使C（H⁺）减少，平衡向右移动，C（CrO₄^2-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移动，C（Cr₂O₇^2-）增大．

6．图为某化学反应速率-时间图．在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0		B．	4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0		D．	C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

5．某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质．【装置A中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【实验探究】
（1）按上图连接好装置后，实验开始前要（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查．
（2）装置B中氯气与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl₂的密度比空气大（填“大”或“小”）．
（4）为了收集干燥的Cl₂，可在装置B、C之间连接盛有浓硫酸（填“浓硫酸”或“Na₂CO₃溶液”）的洗气瓶．
（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）．
（6）若生成标准状况下2.24LCl₂，则参加反应的MnO₂物质的量为0.1mol．
【知识拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂++2H₂O该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
【知识应用】
（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用．

4．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法

实验目的	试剂及方法
除去细沙中混有的碘	A
证明某些雨水样品呈酸性	C
鉴别甲烷和乙烯	D
除去开水壶内壁的水垢	B

A．加热升华
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH
D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．

3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）固体A是镁，气体B是氯气；
（3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg（OH）₂与盐酸反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

2．完成下列各题．
（1）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

1．从A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白质  E．纤维素  F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；   
（2）遇碘水显蓝色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）体积分数为75%的B溶液常用于医疗消毒；
（6）新装修的家居中会散发出苯和A等挥发性有害物质．

20．下列互为同素异形体的是（　　）

A．

168O和188O

B．

CH3CH3和C6H6

C．

金刚石和石墨

D．

NO和 NO2

19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．

10

B．

34

C．

44

D．

78