18．同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16．

17．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（　　）

A．

氢气

B．

二氧化碳

C．

氧气

D．

氮气

16．关于0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
	B．	将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液
	C．	0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
	D．	从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	磷（P）基态原子最外层轨道表示式：
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： O2+4H++4e-═2H2O
	C．	葡萄糖的实验式：C6H12O6
	D．	氰基的电子式：

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
	B．	X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W
	C．	Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
	D．	室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
	B．	乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
	C．	分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

12．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	C．	将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
	B．	明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
	C．	氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
	D．	高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

10．根据题意提示回答有关问题
（1）MgCl₂的电子式： 过氧化氢的电子式
（2）二氧化碳的结构式O=C=O
（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H₃PO₄，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na₂O₂中均含有的化学键是离子键和共价键．
（6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方8式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为   （填标号）．b
a． 48b． 58c． 76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有5    种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写姑构简式）：
（6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪  b．红外光谱仪  c．元素分析仪  d．核磁共振仪．