8．一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极为电池的正极
	B．	电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动
	C．	b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
	D．	用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol

7．有关氯的叙述正确的是（　　）

	A．	液氯和氯水是同一物质
	B．	红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
	C．	氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
	D．	用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

6．有关图所示装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	这是电解NaOH溶液的装置
	B．	这是一个原电池装置，利用该装置可长时间观察Fe（OH）2沉淀的颜色
	C．	Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH-2e-═Fe（OH）3

5．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入铁粉．
（2）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2N_A．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，如下图所示．则放电时FePO₄一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（　　）

	A．	2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA
	B．	电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
	C．	标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA
	D．	5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

3．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
①制备Fe（OH）₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（　　）

A．

③⑤

B．

②⑤

C．

①②④

D．

①②③④⑤

2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①
	B．	0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点
	B．	硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢
	C．	废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用
	D．	推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径

20．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知I₂+2
S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

19．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX₂分子可与1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y、Z三种元素的名称X氢Y氧，Z氯
（2）写出的④化学反应方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．