18．下列有机物属于有机高分子化合物的是（　　）（1）酒精（2）葡萄糖    （3）淀粉（4）蛋白质．

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（3）

D．

（2）（4）

17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI₂）和单质银
（3）写出步骤④的化学方程式：2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃．
（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂．
（6）第⑤步操作可供提纯I₂的两种方法是萃取和升华．

16．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	用海带提取碘单质		B．	钢铁生锈
	C．	油脂酸败		D．	蛋白质盐析

15．下列物质属于碱的是（　　）

A．

纯碱

B．

碱式碳酸铜

C．

漂白粉

D．

烧碱

14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为．
（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na²⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD₃^-）=c（QD₃^2-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（6）Fe与D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物．向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

13．关于下列图示的说法中正确的是（　　）

	A．	如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物
	B．	如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
	C．	图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极
	D．	如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

12．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：S＞O＞N		B．	沸点：H2O＞HF＞H2S
	C．	离子半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+		D．	还原性：I-＞S2-＞Br-

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应
	B．	用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯
	C．	糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
	D．	C5H10O属于醛类的同分异构体为六种

10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
	C．	无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
	D．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．