18．（CN）₂，（SCN）₂，（OCN）₂等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似．
（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO₄溶液，红色褪去，其离子方程式为10Fe（SCN）₃+6MnO₄^-+48H⁺=15（SCN）₂+10Fe³⁺+6Mn²⁺+24H₂O
向另一份红色溶液中通入SO₂时红色也消失，再滴入酸性KMnO₄溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式
①2H₂O+SO₂+2Fe（SCN）₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O③10SCN^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5（SCN）₂+8H₂O．

17．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．

1：7

B．

1：5

C．

1：8

D．

2：9

16．阿伏伽德罗常数的值约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³
②0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目为1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×10²³
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³．

A．

①④⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

15．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与Fe₂O₃的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（　　）

A．

Fe

B．

O2

C．

SO3

D．

FeO

14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
 2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．进行实验：实验步骤如图2所示．
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量，反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

13．现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验要选择的装置是乙丁戊（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为BFEG；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b．a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检验装置气密性．
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），该反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，则该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

12．如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
（1）C、E的化学式分别为：CH₂O、ENaOH．
（2）按化合物组成的差异分类，F属于盐．
（3）A→B的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）化学反应中元素的化合价发生改变的反应叫氧化还原反应，一定不是氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应．

11．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是与氧气和水接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
（2）山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．山梨酸钾中钾质量分数为26%．

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A	B	C	D
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4	向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液	向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．