8．电解水﹙H₂O﹚和重水﹙D₂O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：4

7．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

	A．	明矾、氯化铁晶体常用于净水
	B．	实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
	C．	实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
	D．	实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

6．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

5．Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是检验有无水生成．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

4．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
（4）H₂S+I₂=S+2HI．

	A．	H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2		B．	Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
	C．	Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．		D．	Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键和共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；B转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

2．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤

C．

①②③④

D．

②④⑤

1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	B．	实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4
	C．	实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L CH4
	D．	为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32-

20．Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，装置如下（图Ⅰ）：

回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO₄晶体上就可以产生Cl₂．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注
（2）B中试剂a应选用b（填下列序号字母）：
a．CCl₄       b．饱和NaCl溶液       c．浓H₂SO₄d．饱和NaHCO₃溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl₂O，该物质常温为气体，方程式为：
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+1Cl₂O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．	无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：取a试管的上层清液于c试管中取a试管的上层清液于c试管中加入适量氢氧化钡溶液	产生白色沉淀证明固体中含有碳酸氢钠
步骤四：向试管b中加入过量稀硝酸溶液向试管b中加入过量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成 则证明固体中含有NaCl

19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出），其中反应①是置换反应．

（1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A是常见金属单质，D、F是气态单质，反应①、②都在溶液中进行，则②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，?两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为反应?①的化学方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应中都有红棕色气体生成，B的结构式为O=C=O反应?④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．