18．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
	C．	PO43-+H2O?HPO42-+OH-		D．	H2O+H2O?H3O++OH-

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
	C．	W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
	D．	由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性

16．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	14C原子的结构示意图：
	B．	H2O2的电子式：
	C．	NH4C的电子式：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（　　）

化学键	H-H	N≡N	H-N
键能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

A．

431kJ/mol

B．

946kJ/mol

C．

649kJ/mol

D．

869kJ/mol

14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX＞rW
	B．	单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
	C．	Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
	D．	在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
	B．	LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8：9：10
	C．	两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
	D．	阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

12．某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O
	B．	从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
	C．	在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大
	D．	恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加

11．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大．A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和．
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化学式）．
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O或OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O．
（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED与5mol C₂A₄恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：4ClO₂+5N₂H₄=5N₂+4HCl+8H₂O；若反应消耗1mol C2A4，则转移电子的物质的量为4mol．

10．一定条件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	平衡常数：KM＞KN
	C．	催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺=5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，当离子浓度在1×10^-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．