8．今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春．燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：

①在T₂温度下，0～4s内的平均反应速率 v（N₂）=0.0125mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1（见答题卡）中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是AD．

（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为900kJ•mol^-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N₂与O₂生成NO的过程如下：

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-622 kJ•mol^-1．
②在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂转化率的措施有AB．
A．减小投料比[n（NO₂）/n（CH₄）]B．降低温度
C．增加原催化剂的表面积      D．增大压强
（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=_10^-5_．

7．下列各项叙述中正确的是（　　）

	A．	将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
	B．	若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制
	C．	用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
	D．	实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取

6．根据下表所示化学反应与数据关系：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A、缩小反应容器的容积  B、扩大反应容器的容积  C、升高温度
D、使用合适的催化剂   E、设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时增大生成物浓度或升高温度，t₈时加入催化剂或加压．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
	B．	根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
	C．	根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
	D．	根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生

4．下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
	B．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a=10b
	C．	向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
	D．	弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强

3．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

2．下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法正确的是（　　）

	A．	二者阴阳离子个数之比都为2：1
	B．	二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3
	C．	二者都是强氧化剂
	D．	1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol

1．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
	B．	6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA
	C．	标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L
	D．	7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

20．下列说法中错误的是（　　）

	A．	CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子
	B．	在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
	C．	元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
	D．	在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1， ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1， 则a＞b，△H1＜△H2
	B．	同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同
	C．	任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ