18．下列反应必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

CO32-→CO2

B．

Na→Na2O

C．

KMnO4→MnO2

D．

SO2→S

17．
有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为V₂-V₁mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
（3）样品中NaHCO₃和KHCO3物质的量之比为5：3．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

15．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	Fe2O3	SiO2	NaOH	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	分液
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．工业上用反应 3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于复分解反应		B．	该反应中Cl2是还原剂
	C．	该反应中NH3发生还原反应		D．	该反应生成1molN2有6mol电子转移

13．世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

CO2

D．

SO2

12．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
（1）反应1的离子程式为SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①则H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．以SO₃起始浓度均为cmol•L^-1，测定SO₃的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短．

11．草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]•3H₂O是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O、莫尔盐[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na₂CO₃溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．“溶解2”加“几滴H₂SO₄”的作用是防止Fe²⁺水解．
（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”时得到的FeC₂O₄•2H₂O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净
（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量的实验步骤
【备选试剂：KMnO₄溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，加入足量KMnO₄溶液，使C₂O₄^2-转化为CO₂被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中
步骤4：用c mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO₄标准溶液．

10．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量（100ml血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步骤②中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，应保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步骤⑤中有Mn²⁺生成，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量（写出计算过程）．

9．从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下：


（1）①中废渣的主要成分是SiO₂．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R₂（SO₄）_n（水层）+2n HA（有机层）   2RA_n（有机层）+n H₂SO₄（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1（Cl^-）+3（H₂O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．（已知：25℃时，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39．）
（5）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子：Fe³⁺、VO³⁺、NH₄⁺、K⁺（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V²⁺为紫色，V³⁺为绿色，VO²⁺为蓝色，VO₂⁺为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

①全矾液流电池的工作原理为：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{（）电}^{（）电}$ VO²⁺+H₂O+V³⁺
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H⁺从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）