8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	B．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	C．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2+H2

7．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
	B．	除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O
	C．	自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
	D．	用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

6．用N_A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA
	C．	500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
	D．	1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA

5．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（　　）

	A．	稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
	B．	二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
	C．	Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
	D．	溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

3．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

2．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H2SiO3．H2S   CO2
	B．	H2O   NH3•H2O  HClO．HF
	C．	H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
	D．	Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

1．能降低反应所需的活化能的是（　　）

A．

降低温度

B．

增大压强

C．

使用催化剂

D．

增加浓度

20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3-
	B．	无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
	C．	水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-

19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）粉	NaOH溶液	在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B	Na2O2（Na2O）固体	O2	在纯氧气中加热
C	FeCl2（FeCl3）溶液	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	Na2CO3（NaHCO3） 溶液	CO2	通入过量的CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D