18．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
①稀盐酸  ②K₂SO₄溶液  ③CuSO₄溶液  ④饱和NaOH溶液．

A．

④

B．

③

C．

①②

D．

③④

17．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子
	B．	标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子
	C．	1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
	D．	0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）
	B．	含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
	C．	在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
	D．	将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA

15．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
	C．	双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
	D．	在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al3，进入固体2
	C．	从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
	D．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

13．对于反应2NO₂?N₂O₄，△H＜0，试根据如图图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．

t₂、增大反应物浓度
t₃、减小压强
t₄、加入催化剂．

12．在25℃，101kPa下，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（2）1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ热量，写出表示CH₄（g）燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．

11．对于可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度（T）和压强（P）关系如图所示，下面叙述正确的是（　　）

	A．	使用催化剂，C的百分含量增大
	B．	升温，化学平衡向正反应方向移动
	C．	化学方程式的化学计量数关系m+n＞e+f
	D．	该反应是一个放热反应

10．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO₂的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H₂）=0.03mol/L．
（2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减少的速率和CO₂减少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为0．

9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a为电池的正极
	B．	电池放电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
	C．	放电时，a极锂的化合价不发生变化
	D．	放电时，溶液中的Li+从b向a迁移