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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．铅蓄电池是最常见的二次电池．如图1是铅蓄电池的示意图．由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低．为提高铅蓄电池的效率，可改进为图2（甲）的示意图，请按要求填写空白：

    （1）图2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一种）；盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动．
    （2）铅蓄电池的正极反应是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：
    ①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
    （3）图2（乙）是电解精炼铜的示意图．溶液②必须含Cu2+离子，电极Y上的电极反应式是：阴极：Cu2++2e-=Cu．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色
    B．在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接
    C．给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应
    D．粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．保持温度和反应器的体积不变，反应A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），达平衡后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，如图图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是（　　）
    ①将铁片接在电源的正极   ②将铜片接在电源的正极   ③在铁片上发生的反应是Cu2++2e-═Cu  ④在铜片上发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液   ⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

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    4．按要求填空：
    （1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
    （3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    3．一定温度下，将浓度为a mol•L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）
    A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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    2．313K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7mol/L的溶液（　　）
    A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断

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    1．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钡溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ③硫酸铝溶液和过量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    20．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O
    D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    19．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

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