18．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
③充电时，Ni（OH）₂为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
	B．	在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
	C．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
	D．	制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

16．有以下一系列反应，最终产物为草酸．已知B的相对分子质量比A的大79．

试回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CH₂Br，B→C的反应类型消去反应；
E→F的化学方程式：CH₂OHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2H₂O+OHC-CHO．
（2）由B发生水解反应或C与H₂O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（请用“＞”将四种物质的化学式连接起来表示）HOOCCOOH＞C₆H₅OH＞H₂O＞CH₃CH₂OH．
（3）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基．则MTBE的结构简式为CH₃-O-C（CH₃）₃，它的同类别同分异构体有6种（包括它本身）．

15．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN -约占总数的10%
	B．	已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
	C．	NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
	D．	欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入适量KOH

14．下列溶液中粒子数目由多到少的顺序正确的是（　　）
①20mL0.01mol•L^-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③10mL0.03mol•L^-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L^-1MgCl₂溶液
⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液．

A．

⑤＞②＞④＞③＞①

B．

④＞①＞③＞②＞⑤

C．

⑤＞④＞②＞①＞③

D．

④＞③＞⑤＞②＞①

13．写出下列反应的离子方程式
（1）MgCl₂溶液和NaOH溶液反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）氧化钙与稀盐酸混合CaO+2H⁺═Ca²⁺+H₂0．

12．题现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵． ⑧氨水
请回答下列问题：
（1）①、②、两种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

11．室温下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 与滴加 CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）
①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
②在B点：a=12.5；
③在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④在D点：c（CH₃COO^-）=（CH₃COOH）

A．

全部正确

B．

①②

C．

①③

D．

②④

10．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1③
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H为（　　）

	A．	+1 164.1 kJ•mol-1		B．	-1 641.0 kJ•mol-1
	C．	-259.7 kJ•mol-1		D．	-519.4 kJ•mol-1

9．在某条件下，在体积为VL的密闭容器中可逆反应：aA（g）?bB（g）达到平衡，其平衡常数K=$\frac{{c}^{b}（B）}{{c}^{a}（A）}$．其他条件不变，只将容器的体积突然变为一半（V/2L），此时，A、B气体的物质的量浓度分别为c₁（A）=2c（A），c₁（B）=2c（B），将此两式代入$\frac{{c}_{1}^{b}（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$ 中，整理后得到：$\frac{{c}_{1}^{b}（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$=2^b-a×K．当b＞a时，$\frac{{c}_{1}^{b}（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$＞（选填“=”或“＞”或“＜”）K，所以，平衡向生成A的方向移动．