8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe²⁺，调节pH的试剂最好是氨水．
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）为了获取产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
（4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO₃）₃产品中一般含有Fe（NO₃）₂，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO₃）₃的质量分数为93.08%．

7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
	B．	反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
	C．	假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
	D．	假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

6．2.3g由CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

A．

2.3g

B．

3.2g

C．

4.6g

D．

不可求

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
	B．	图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
	C．	图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
	D．	图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

4．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
	B．	T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
	C．	达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L-1
	D．	T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ mol^-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述信息可推知：T1＜T2
	B．	T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
	C．	T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
	D．	T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3胶体粒子
	B．	胶体可以透过半透膜
	C．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	D．	直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

1．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

已知：
①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D中阴离子的结构示意图为；
（2）反应①的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH₄O．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

19．如表关于物质分类的正确组合是（　　）

分类 组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化镁	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	蓝矾	过氧化钠	二氧化硫
D	苛性钾	硝酸	苏打	氧化钠	干冰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D