18．下列性质不属于金属共性的是（　　）

	A．	电热的良导体		B．	金属阳离子的氧化性
	C．	单质的还原性		D．	高沸点

17．工业上用铝土矿（主要成份是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝冶炼铝的原料，提取操作过程如下：

请回答下列问题
（1）步骤①要进行的操作是铝，写出滤渣A的化学式SiO₂；
（2）反应①中的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）滤液乙中大量存在的离子有Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-．
（4）写出反应④的化学方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2、MgO、Fe2O3均属碱性氧化物
	B．	NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均属钠盐
	C．	Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均属难电离物质
	D．	Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均属碱

15．下列化合物在加热时不能与新制Cu（OH）₂反应的是（　　）

A．

CH3CHO

B．

CH3CH2OH

C．

HCOOH

14．下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．

B．

CH2═CHCH2OH

C．

13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油裂解只破坏极性键
	B．	含极性键的共价化合物一定是电解质
	C．	氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
	D．	HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定

12．用一定量的Cu与100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硝酸反应，测得反应后溶液的体积为448mL．请计算：
（1）需要消耗Cu多少g？被还原的HNO₃的物质的量是多少？
（2）若将反应后溶液的体积不变，则此时溶液中NO₃^-物质的量浓度是多少？

11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（　　）

A．

甲醇

B．

乙二醇

C．

丙三醇

D．

异戊醇

10．下列给出几种物质的熔点数据：

	NaCl	KCl	MgO	AlCl3	SiC	晶体B	CCl4	CBr
熔点/℃	801	772	2800	190	2600	2300	-22.9	90

回答下列问题：
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl₃分子晶体，晶体B原子晶体，CCl₄分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr₄分子的空间构型是正四面体，导致CBr₄的熔点大于CCl₄熔点的主要原因是CBr₄的相对分子质量大于CCl₄的相对分子质量，所以CBr₄的熔点大于CCl₄熔点．

9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300-400℃时分解．实验室制取的方法之一是利用反应：Ca（0H）₂+2HCH0+2H₂O₂═Ca（HCOO）₂+4H₂O．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛（HCHO）依次加入质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1：2：1.2），最终可得到质量分数为98%上且重金属含量极低的优质产品．
（1）反应温度最好控制在30-70℃，温度不宜过高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛挥发．
（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠以抑制甲醛发生副反应，同时还要加入少量的Na₂S溶液，加入硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（3）结束后需调节溶液的pH为7-8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸），最后经结晶分离，干燥得产品．
（4）饲料行业中，甲酸钙常与草酸钙混合使用，现取0.388g Ca（HCOO）₂与CaC₂O₄的混合物，先加入稀H₂SO₄溶解，再用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．
已知滴定时发生反应的离子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO₄^-+HCOOH+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
Ⅱ．MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①滴定操作过程中需要用到的仪器有B、D（填字母）；

②达到滴定终点的现象是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）₂与CaC₂O₄的物质的量之比为2：1．