8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液的pH如表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	.6	7.5	9.7

（1）根据盐溶液的pH，可知①K_a（HClO）②K_a2（H₂CO₃）③K_a2（H₂CO₃）④K_a（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO₂通入0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H⁺）   B．c（H⁺•c（OH^-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃
（5）已知K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10，将0.1mol•L^-1的NaF溶液和0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF₂沉淀生成
②升高混合溶液的温度，K_sp（CaF₂）不变
③溶液中一定存在c（F^-）=c（Ca²⁺）
④向溶液中加入Ca（NO₃）₂固体，CaF₂的溶解度不变．

7．在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属：D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）F的电子式
（2）G的化学式HCl
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

	A．	盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
	B．	盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
	C．	盐类水解的结果使水的电离程度减小
	D．	盐类水解的结果使水的电离程度增大

5．25℃时，用浓度为0.10mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号	加入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	4		1
②	a	7
③	20.00	x		y

	A．	由表中数据可估算出25℃时Ka（HX）≈10-8
	B．	在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY
	C．	编号②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	编号③反应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

4．LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点．
（1）B在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅢA族．
（2）2LiBH₄═2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4L　H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为2mol．
（3）如图是LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则反应Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）的△H=-93 kJ•mol^-1．

（4）用NaBH₄作诱导剂．可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．

3．足量下列物质能与等质量的氧化铝反应，且消耗溶质物质的量最少的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

稀硫酸

C．

稀盐酸

D．

氨水

2．下列四份物质①2g H₂、②标准状况下11.2L氧气、③10000个水分子、④1mol氨气．其中所含的原子数由多到少的顺序正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

④①②③

C．

②①③④

D．

④③②①

1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As₂O₃）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（　　）

	A．	砒霜不是碱性氧化物		B．	Na3As04是可熔性的正盐
	C．	砒霜有剧毒，具有还原性		D．	AsH3是氢化物，稳定性较强

20．实验室还可以利用以下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）该反应的还原产物是Cl₂，每生成1mol Cl₂转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取标准状况下5.6升Cl₂，则至少需要KClO₃多少g？写出计算过程．

19．常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是（　　）

	A．	将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸
	B．	用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等
	C．	分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快
	D．	盐酸的浓度为0.01mol•L-1，醋酸浓度大于0.01mol•L-1