9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	过程①中除去粗盐中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	过程②中应先通入NH3再通入CO2气体
	C．	过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
	D．	从第⑤～⑥步的目的是浓缩、富集溴单质

8．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

7．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化镭[Ra（OH2）]比氢氧化钙的碱性强
	B．	砹（At）的单质颜色为黑色
	C．	铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
	D．	硒（Se）化氢比硫化氢稳定

6．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径大小：M＞N＞Z
	B．	最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞Y
	C．	M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应
	D．	N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（　　）

	A．	设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
	B．	寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
	C．	寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
	D．	构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

4．如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：
（1）电源X极为正极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，电路中通过的电子为0.4 mol．
（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH^-）=1 mol•L^-1．

3．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）加热前通入空气的目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气．
（2）装置C、D中盛放的试剂为CCaCl₂（或P₂O₅等）、D碱石灰．
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将无影响；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量将偏低．
（4）若样品质量为25.0g，反应后C、D增加的质量分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为33.6%．

2．下列各物质的转化关系如图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体．

回答下列问题：
（1）C的名称为铝；J的化学式为Fe₂（SO₄）₃．
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是：
（1）如果将4mol NH₃ 和5mol O₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为80%．
4NH₂（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如表：

深度/mol•L-1 时间/min	C（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min 到第4min，反应速率v（O₂）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物   C．减小压强 D．使用了高效催化剂
③在与第4min 相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO 和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为CO（NH₂）₂+NO+NO₂$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kj•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kj•mol^-1
则1mol 甲烷直接将NO₂ 还原为N₂的焓变为△H=-867kJ•mol^-1．

19．将47.5gMgCl₂固体全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L．