19．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）

A．

钠

B．

镁

C．

铝

D．

一样多

18．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物
（1）下列叙述正确的是AD
A．HCHO与水分子之间能形成氢键
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用SP²杂化
C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe部分电力能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能/mol	I1	717	758
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素的价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少
（3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
（4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO₂
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂、N₂O、SCN^-等（写一种即可）
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．

17．如表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素Br的单质室温下呈液态，它的原子序数是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为．
（3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF＞HCl＞HBr（填写化学式，下同）；
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

16．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	反应①与反应④均是取代反应
	B．	反应②与反应③均是加成反应
	C．	反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr
	D．	反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）请写出j原子外围电子排布式3d⁷4s²．
（2）c、d原子半径大小c＞d，第一电离能大小关系是c＞d，
电负性大小关系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是b （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的Na、Al（填写元素符号）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为三角锥形．

13．如表为元素周期表前四周期，其中的字母代表相应的元素．

a

b

c

d

e

f

g

k

h

I

j

（1）元素h的二价阳离子的外围电子排布式为3d⁶．
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I₁）由小到大的顺序为Al＜Mg＜O＜N．（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，其中1mol苯甲醛分子（如图1）中含有σ键的数目为14N_A此有机物中C原子的杂化类型为sp²．
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d₃互为等电子体，则该离子的化学式为NO₂^-．
（6）已知j的晶胞结构如图2所示，又知j的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd₄常作电镀液，其中kd₄^2-的空间构型是正四面体．k原子的杂化轨道类型是sp³．

12．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	无法确定原试液中是否含有K+
	C．	滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
	D．	无法确定沉淀C的成分

11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A元素的某种同素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
	B．	D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
	C．	B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
	D．	A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素原子的结构示意图．
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定条件下，用单质D还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl₄的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃．