9．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是（　　）

A．

0.43

B．

0.47

C．

0.49

D．

0.52

8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（填写化学式），将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出
Fe³⁺，用离子方程式说明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是氧化反应．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮质．

7．某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳、氢原子个数比为3：4，0.1mol该烃完全燃烧后，产物通入浓H₂SO₄中增重10.8g，已知该烃中只有一个支链，且侧链上的一溴代物有两种．
（1）该烃的结构简式为．
（2）写出该烃侧链一溴代物的结构简式、．

6．下列离子检验的正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32-
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
	C．	加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl-
	D．	分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

5．如表是周期表的一部分，请回答有关问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二周期					①	②
三周期	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①原子结构示意图是，④的元素名称镁，②与⑦形成的化合物属于共价（填“离子”“共价”）化合物．
（2）原子半径③＞④，金属性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是SO₂（填化学式），它对环境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）写出③与水反应的化学方程式2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

4．图示法和图象法都是常用的科学研究方法．
（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①基态Cu原子的核外有29个运动状态不同的电子．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
（2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子间存在氢键，水的沸点高于同主族元素形成的氢化物．
（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图3所示
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
②根据图中提供的信息，试推断E_氧＜E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E_镁＞E_钙．

3．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等．
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
a．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似．
 ①羰基硫（COS）的电子式为：．
 ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：

已知A是一种盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是（　　）

	A．	Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大于R的最高价氧化物对应水化物的酸性
	B．	T的离子半径大于W的离子半径
	C．	元素T形成单质的还原性大于元素W形成单质的还原性
	D．	在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

1．将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）需要氢氧化钠的物质的量．

20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）

A．

只有Na2O

B．

只有Na2O2

C．

Na2O2和Na2O

D．

无法确定