9．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	铜片跟浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

8．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色．
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH₃和HCl反应NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固体小颗粒，形成白烟．
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O₂反应2NO+O₂=2NO₂生成红棕色的NO₂．
（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn²⁺的核外电子数为48．
（3）下列说法正确的是B．
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱．

6．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩

（1）化学性质最不活泼的元素Ar非金属性最强的元素是F金属性最强的单质Na
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧剂，请写出它与⑦元素的氧化物反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
	B．	非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
	C．	最外层有2个电子的原子都是金属原子
	D．	最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子

4．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地壳中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是；
（5）C与N原子半径较小的是N；  
（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（7）可用来制造光导纤维的物质是SiO₂（填“Si”或“SiO₂”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）₃（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO₂，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

3．实验室配制100mL 0.1mo1•L^-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）

A．

分液漏斗

B．

酒精灯

C．

锥形瓶

D．

容量瓶

2．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁
	B．	铵盐受热易分解
	C．	0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
	D．	0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红

1．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，
实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO₂全部赶入A装置中．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

20．将10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（1）需加入NaCl的质量为多少？
（2）将上述溶液与足量的硫酸混合，将产生的气体通入足量的过氧化钠，求生成的氧气在标况下的体积？