1200℃时测得反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H₂（g）和CO₂（g）开始，且H₂（g） 和CO₂（g）的初始浓度均为0.0100mol?L^-1时，计算H₂的平衡转化率．（写出详细步骤）

温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0

B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L?min），下列说法正确的是（　　）

A．A和B的转化率均是20%

B．x=4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol

D．平衡时气体压强比原来减小

可逆反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在密闭容器达到平衡． 当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol?L^-1，H₂O的起始浓度为6mol?L^-1时，则CO的转化率为（　　）

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol?L-1）	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（　　）

A．平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6 mol/L

C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

恒温下，AmolN₂和BmolH₂的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），
（1）如果反应进行到t时，测的N₂为13mol，NH₃为6mol，则A的值
（2）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH₃的体积分数为25%，则B的值
（3）达平衡时，N₂和H₂的转化率为多少？

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，N≡N键能为946kJ?mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为______
②N₂的平衡转化率______
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度______0.4mol?L^-1（填大于、小于与等于）

某温度下，容器为2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．起始时投入1molA和2molB，2min后达到平衡，生成1.2molD，并测得此时C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），下列推断不正确的是（　　）

A．x=2

B．平衡时c（A）=0.2mol/L

C．该温度下反应的平衡常数k=11.25（mol/L）-1

D．B的反应速率也为0.3mol/（L?min）

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A．25%

B．50%

C．75%

D．80%

向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）

A．x：y=2：1

B．v（A）：v（C）=2：1

C．A的平衡浓度为0.4mol/L

D．A与B的平衡浓度之比为3：2