9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（　　）

A．

425mL

B．

560mL

C．

250mL

D．

500mL

8．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：写出
（1）物料守恒式2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）；
（2）质子守恒式c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）．

7．重水（D₂O）的离子积K_w=1.6×10 ^-15 mo1²•L^-2．，可以用pH一样的定义来规定  pD=-lg[D⁺]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据）
①重水的pD=7.4；
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.8；
③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2；
④在100mL0.25mol．L^-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1•L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1．

6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+x H₂O?CuSO₄•xH₂O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中Cu2+浓度增大		B．	溶液中Cu2+数目增大
	C．	该硫酸铜晶体体积不变		D．	溶液的蓝色不变

5．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，则下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）		D．	c（CN-）＞c（HCN）

4．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-9mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	PH值一定为5		B．	一定是酸溶液
	C．	可能是强酸的酸式盐溶液		D．	PH值可能为9

3．在反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，生成1mol H₂时转移电子数目为（　　）

A．

2NA

B．

NA

C．

1.5NA

D．

0.5 NA

2．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）₃含（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式
①Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
②AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe²⁺（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量的浓度为1mol/L．

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价             d．沸点XR＞YX₄
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO₂．