19．某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7               
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子
	B．	由②中的实验现象可推测一定含有NO2-
	C．	不能确定是否一定含有NO3-
	D．	由④即可确定一定不存在SO42-、SO32-

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
（2）生成标况下氢气的体积？

17．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（　　）

	A．	向1L浓度均为0.1 mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
	B．	向1L浓度分别为0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
	C．	向烧碱溶液中滴加明矾溶液
	D．	向AlCl3溶液中滴加过量氨水

16．用二氧化氯（ClO₂）新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）ClO₂的制备方法：纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为0.04N_A．
（2）ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO₂，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢            B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移     D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

15．某水溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、NO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO₄溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO₄溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
关于上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+
	B．	要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成实验①②③
	C．	该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，无法确定是否含有K+
	D．	溶液中阴离子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

14．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

13．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量．（不考虑其它因素对实验的影响）

12．某化学小组拟采用如图所示装置（夹持和加热仪器已略去）来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量．同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚．

请回答下列问题：
（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量58.5克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E（填字母）；电解发生的总的离子反应方程式为2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作检验氢气的纯度．
（4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．利用U型管质量判断不再有水生成的方法是u型管质量至恒重（或连续两次称量质量之差小于0.1g）本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见空气中的CO₂和水蒸气会通过D口进入U形管，从而产生较大的实验误差．若不改进将使测定结果偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．根据以上数据计算铜的相对原子质量$\frac{18（b-a）}{d}-16$．

11．在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	石灰乳中滴加稀盐酸		D．	硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

10．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂ 遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

	A．	S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
	B．	S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
	C．	S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
	D．	S2Cl2的电子式是：Cl