9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电离是指在电流作用下离解成钠离子和氯离子
	B．	溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
	C．	硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
	D．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质

8．氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：
（1）氮元素原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ab（填编号）．
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
（3）已知，氯胺NH₂Cl熔点-66℃，NH₄Cl熔点340℃，氯胺的电子式为，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因氯胺NH₂Cl为分子晶体，NH₄Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体．
（4）NH₂Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH₂Cl发生水解的化学方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（5）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO₂^-、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1mol NO₃^-，消耗铝5.4g．

7．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（　　）

	A．	钠、干冰		B．	金刚石、晶体硅
	C．	碘化氢、溴化氢		D．	二氧化硅、二氧化碳

6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-═LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
	B．	电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小
	C．	锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
	D．	锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

5．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
（2）CuSO₄+Na₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS

C．

CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

4．把CoCl₂•6H₂O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl₃H₁₂N₄），在A中加入硝酸银溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的结构式为[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．根据价层电子对互斥理论，推测CO₃^2-的空间构型为正三角形．

3．目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，如图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
①Ni原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，位于周期表的d区．
②这种储氢合金的化学式为LaNi₅．

2．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：0.05mol/•（L•min）．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：3X+Y?2Z．
（3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小AC
A．降低温度      B．加入催化剂       C．增大容器体积．

1．下列表示式错误的是（　　）

	A．	Mg2+的电子排布图：		B．	Na+的结构示意图：
	C．	Cr的价层电子排布式：3d54s1		D．	C的电子排布式：1s22s12p3

20．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	45.8	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	452	488	614

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、MnOOH和碳粉，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是在空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b  kJ/mol．
则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是xCO（g）+S_x（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．