19．常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
	C．	使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

18．过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
	B．	1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
	C．	Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂
	D．	将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等

17．下列物质的性质和用途对应正确的是（　　）

	A．	用石英砂制太阳能电池
	B．	高温下用铝热法炼铁制备钢材
	C．	液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
	D．	Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

16．向含1mol Na₂CO₃的饱和溶液中缓缓通入CO₂气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
（2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
①反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO₂的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是75%．
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡A（填序号）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．

14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

12．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则有关推断不正确的是（　　）

	A．	该气体一定是CO2
	B．	如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-
	C．	如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-、HCO3-或者两者均有
	D．	如果该气体具有刺激性气味，则该溶液中可能含SO32-、HSO3-或者两者均有

11．改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展．
（1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体的缘故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO₂是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO₂，反应的化学方程式为CaO+SO₂=CaSO₃．
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO₂和N₂．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）减少室内空气污染，下列措施 不正确的是c（填字母代号）．
a．保持室内空气流通
b．选用环保装饰材料，且不过度装修
c．经常喷洒大量香水或空气清新剂
d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
（4）污水处理的主要方法有：a．中和法  b．化学沉淀法  c．氧化还原法  d．过滤法，其中属于物理方法的是d．

10．某学习小组在对G、Q、X、Y、Z等五种均含氯的化合物的性质进行探究时发现，它们之间有如下转化关系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H₂O-→X+H₂；
③Y+NaOH→G+Q+H₂O；④Z+NaOH→X+Q+H₂O．
请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（　　）

A．

GQXYZ

B．

XYGQZ

C．

GYQZX

D．

GXQYZ