19．N₂、NO、NO₂、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
写出常温、常压下，N₂在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂）   b．c（CO₂）=c（CO）  c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了N₂0.05mol，则5min 内v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
c．升高温度   d．加入催化剂
（3）利用NO₂可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺．

18．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质不可以用KCl
	B．	闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	导线中流过0.5mol e-时，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢复原组成
	D．	闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

17．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是67.2L．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol  NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填化学用语）．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

15．TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120．某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式．其主要过程为在足量氧气流中将4.80g TMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂．请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选）．

（1）写出C中的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B 中试剂是浓硫酸，作用是干燥O₂，防止带入A中引起增重
（3）实验后称得A及以后的装置（均用A装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为C₁₆H₂₀N₂．
（4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是CuO，如果缺少该装置将引起C元素的计算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“无影响”）或者N偏高
（5）该实验不需要（填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放．

14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）

A．

KNO3

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Cl^-（填离子符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

12．甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）

A．

.甲溶液含有OH-

B．

.乙溶液含有H+

C．

丙溶液含有HCO3-

D．

.丁溶液含有NH4+

11．电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
IV．加热蒸发、浓缩结晶，得到FeCl₃•6H₂O晶体．
（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，．
（2）试剂A是盐酸．
（3）步骤III反应过程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：
a．酸性KMnO₄     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液中加入c（填字母）	液变成血红色	滤液中有Fe3+
步骤2：在滤液中加入a（填字母）	紫红色褪去	滤液中有Fe2+

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	图1中溶液颜色变化：无色→红色
	B．	图2中溶液颜色变化：红色→紫色
	C．	图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
	D．	图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色