19．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是C（填序号）
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）
（4）向Ba（OH）₂溶液中加入密度为1.165g/cm³的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H₂SO₄溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为5mol/L．

18．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na⁺浓度为0.2mol•L^-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为（　　）

A．

1.06g

B．

2.63g

C．

3.6g

D．

5.3g

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%
	B．	将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
	C．	10mL质量分数14%的氨水，用水稀释至100mL，氨水的质量分数小于1.4%
	D．	将w g a% NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

16．如图所示的四种实验操作对应描述正确的是（　　）

	A．	除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量Ca（NO3）2溶液，再用①装置分离
	B．	用②装置除去自来水中的Cl-等杂质
	C．	回收碘的CCl4溶液中的CCl4，可选用③装置
	D．	分离水和植物油，选用④装置，下层的植物油可从分液漏斗的下层放出

15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（　　）

	A．	2L 0.01mol/L的蔗糖溶液		B．	2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
	C．	1L 0.02mol/L的NaCl溶液		D．	1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应消耗镁、铝的物质的量之比是3：2
	B．	反应消耗镁、铝的质量之比是3：2
	C．	与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3：2
	D．	与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3：2

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	B．	NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
	C．	等体积等密度的N2和CO所含分子数相同
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

12．下列说法不正确的是（　　）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③H₂SO₄固态不导电，液态可以导电
④A1₂O₃固态不导电，熔融态也不导电．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）

	A．	标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
	B．	只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
	C．	质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1＞c2
	D．	仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
	C．	Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O