9．研究SO₂、NO_x等对改善空气质量具有重要意义．
（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要离子有H⁺、NO₃^-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是N₂+O₂═2NO．
（2）为减少SO₂的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO₄．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO₂的是ad（填序号）．
a．Na₂CO₃       b．H₂SO₄       c．NaHSO₃     d．NH₃•H₂O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算：a=1×10^-4 mol/L．

8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①加水搅拌（或溶解）  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO₃^2-离子．
②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO₄^2-．
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl^-．其中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液的目的是排除CO₃^2-和SO₄^2-的干扰．

7．可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

6．青蒿素（分子式为C₁₅H₂₂O₅）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C₁₅H₂₄O₅）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的摩尔质量为282g
	B．	青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
	C．	青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
	D．	用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好

5．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（　　）
①BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；
②CO₂通入Na₂BeO₂溶液液中可以产生Be（OH）₂沉淀；
③Be（OH）₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；
④BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂反应能进行．

A．

②④

B．

②③

C．

①②③

D．

全部正确

4．利用光能和光催化剂，可将 CO₂ 和 H₂O（g）转化为 CH₄ 和 O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0～30 小时内，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为v_Ⅲ＞v_Ⅱ＞v_Ⅰ；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH₄最多．
（2）将所得 CH₄ 与 H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．该反应△H=+206kJ•mol^-1．画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．

3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
	B．	先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-
	C．	加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
	D．	加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-

2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
	B．	加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在
	C．	加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42-存在
	D．	取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+

1．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al（OH）3的质量增加
	B．	向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al3+的物质的量增加
	C．	在同一溶液中，Al3+与OH-能大量共存
	D．	在同一溶液中，AlO2-与H+能大量共存

20．已知H⁺（ag）+OH^-（ag）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）；
其中反应热为△H=-57.3kJ•mol^-1的是：（　　）
．

A．

①和③

B．

③

C．

④

D．

以上都不对