9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为离子键、 共价键，W₂Y电子式为．
（2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑
（3）比较Y、Z离子的还原性大小：S^2-＞Cl^-（用化学式表示）．
（4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

8．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是FeSO₄ Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2 FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
（3）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

7．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	Cl2	HCl	NaCl
D	Si	SiO2	H3SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	硫氢化钠发生电离：HS-+H2O═H3O++S2-
	D．	用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z
	D．	室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca2+、K+、Cl-、SO32-		B．	NH4+、Fe2+、I一、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、S2-		D．	Na+、S2O32-、AlO2-、K+

3．若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
	B．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
	C．	1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA
	D．	2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数0.1NA

2．（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H₂的体积？（根据化学方程式计算）

1．（1）8g CH₄共有2mol氢原子，0.1mol NH₃共有约0.4N_A个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L^-1．
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na₂O₂和水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

20．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO₄  ④SO₃    ⑤H₂SO₄  ⑥C₂H₅OH（酒精）⑦CaCO₃⑧BaSO₄⑨Cu（OH）₂⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能电离出H⁺的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪，其中难溶性碱为⑨⑩．
（4）难溶性盐是⑦⑧．